Bilangan Oksidasi

1. Pengertian Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalampembentukan suatu senyawa.Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepasatau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif.

2. Penentuan Bilangan Oksidasi Suatu Unsur

Kita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalamsenyawa dengan mengikuti aturan berikut ini (James E. Brady, 1999).Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah:

a. Unsur bebas (misalnya H₂, O₂, N₂, Fe, dan Cu) mempunyai bilanganoksidasi = 0.

b. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalamsenyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1.

Contoh:

- Bilangan oksidasi H dalam H₂O, HCl, dan NH₃ adalah +1

- Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH₂ adalah –1

c. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalamsenyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1

Contoh:

- Bilangan oksidasi O dalam H₂O, CaO, dan Na₂O adalah –2

- Bilangan oksidasi O dalam H₂O₂, Na₂O₂ adalah –1

d. Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = –1.

e. Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif.

Contoh:

- Golongan IA (logam alkali: Li, Na, K, Rb, dan Cs) bilanganoksidasinya = +1

- Golongan IIA (alkali tanah: Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba) bilanganoksidasinya = +2

f. Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya.

Contoh: Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe²⁺ adalah +2

g. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0.

Contoh:

- Dalam senyawa H₂CO₃ berlaku:2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks O = 0

h. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion.

- Dalam ion NH₄⁺ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1

Contoh:

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa berikut.

a. Fe₂O₃ b. H₂O₂ c. MnO₄

Jawab:

a. Fe₂O₃

bilangan oksidasi O = –2 (aturan c)

2 biloks Fe + 3 biloks O = 0

2 biloks Fe + 3(–2) = 0

2 biloks Fe – 6 = 0

2 biloks Fe = +6

BiloksFe =+6/2

BiloksFe = +3

b. H₂O₂

biloks H = +1 (aturan b)

2 biloks H + 2 biloks O = 0

2(+1) + 2 biloks O = 0

+2 + 2 biloks O = 0

2 biloks O = –2

biloks O = –1

c. MnO₄^–

biloks O = –2 (aturan c)

biloks Mn + 4 biloks O = –1 (aturan h)

biloks Mn + 4(–2) = –1

biloks Mn – 8 = –1

biloks Mn = –1 + 8

biloks Mn = +7

---

• ·         Aturan 1:

Bilangan oksidasi sebuah atom dalam sebuah unsur bebas (tidak terikat) adalah nol

• ·         Aturan 2:

Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam sebuah molekul atau satuan rumus adalah nol. Untuk sebuah ion, jumlah bilangan oksidasi sama dengan muatan ion tersebut, baik besar maupun tandanya, tanpa memperdulikan apakah ion tersebut terdiri dari atom tunggal ataukah terdiri dari dua atom atau lebih.

• ·         Aturan 3:

Dalam senyawanya, logam-logam alkali (Golongan 1A dalam table berkala) yaitu: Li, Na, K, Rb , Cs ,Fr. Mempunyai bilangan oksidasi +1 dan logam logam alkali tanah (golongan IIA dalam tabel berkala) yaitu Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra mempunyai bilangan oksidasi +2

• ·         Aturan 4:

Dalam senyawanya, bilangan oksidasi hydrogen adalah +1, sedangkan untuk fluor : -1

• ·         Aturan 5:

Dalam senyawanya oksigen mempunyai bilangan oksidasi -2

• ·         Aturan 6:

Dalam senyawa biner dengan logam, unsur-unsur golongan VII A, mempunyai bilangan oksidasi -1, golonga VIA : -2, Golongan VA : -3

Bila ada dua aturan dapat muncul berlawanan dengan yang lain, ikuti aturan yang muncul lebih dulu  dalam daftar.

Sumber : http://chemistry35.blogspot.com