Latihan Soal Sistem Periodik

1. Pernyataan yang tidak benar dari sifat keperiodikan sistem periodik unsur adalah… .

A. sepanjang periode semakin besar nomor atom semakin panjang jari-jari atomnya

B. dalam satu golongan semakin besar nomor atom semakin pendek jari-jari atomnya

C. sepanjang periode dari kiri ke kanan semakin mudah melepaskan elektron valensinya

D. untuk periode yang sama afinitas unsur golongan IA lebih besar daripada unsur IIA

E. untuk unsur segolongan atom unsur periode 2 lebih mudah melepaskan elektron daripada atom

unsur periode 4


2. Pernyataan di bawah ini yang tidak sesuai dengan bertambahnya nomor atom adalah… .

A. jari-jari atom dalam satu periode semakin kecil

B. jari-jari atom dalam satugolongan semakin besar

C. energi ionisasi dalam satu periode cenderung semakin kecil

D. afinitas elektron dalam satu golongan semakin kecil

E. keelektronegatifan dalam satu golongan semakin kecil


3. Faktor yang menyebabkan jari-jari atom semakin besar dalam satu golongan adalah… .

A. bertambahnya jumlah proton
B. bertambahnya jumlah kulit
C. bertambahnya nomor atom
D. bertambahnya nomor massa
E. bertambahnya elektron valensi


4. Di antara unsur-unsur berikut yang jari-jari atomnya paling besar adalah… .

A. ₆C
B. ₉F
C. ₈B
D. ₇N
E. ₁₀Ne



5. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang energi ionisasinya paling besar adalah… .

A. ₁₁Na
B. ₁H
C. ₉F
D.₁₀Ne
E. ₂He


6. Unsur A, B, dan C merupakan unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan. Jika energi ionisasi unsur-unsur tersebut berturut-turut 419, 403, dan 496. Urutan unsur tersebut dari atas ke bawah adalah… .

A. A-B-C
B. C-A-B
C. A-C-B
D. C-B-A
E. B-A-C


7. Di antara atom-atom di bawah ini yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah… .

A. ₉F
B. ₁₇Cl
C. ₁₁Na
D. ₁₉K
E. ₁₃Al


8. Dalam periode yang sama bila dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah, maka unsur alkali mempunyai sifat-sifat… .

A. energi ionisasinya lebih besar
B. afinitas elektronnya lebih besar
C. jari-jari atomnya lebih panjang
D. keelektronegatifannya lebih besar
E.. kurang reaktif


9. Jika jari-jari atom (angstrom) unsur-unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak adalah: 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89 maka jari-jari atom Li adalah… .

A. 2,03 angstrom
B. 0,89 angstrom
C. 1,57 angstrom
D. 0,80 angstrom
E. 1,23 angstrom

10. Elektronegativitas atau keelektronegatifan suatu atom adalah sifat yang menyatakan… .

A. besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion
negatif
B. besarnya kecenderungan untuk menarik elektron dalam pembentukan ion negatif
C. besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion
positif
D. besarnya kecenderungan untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif
E. besarnya kecenderungan satu atom untuk menarik elektron



11. Bertambahnya kereaktifan unsur-unsur alkali menurut urutan Li, Na, dan K disebabkan oleh
bertambahnya … .

A. jumlah elektron
B. nomor atom
C. jari-jari atom
D. jumlah proton
E. massa atom



12. Dalam urutan unsur ₈O, ₉F, dan ₁₀Ne, jari-jari atom akan … .

A. bertambah
B. bekurang
C. sama besar
D. bertambah lalu berkurang
E. berkurang lalu bertambah



13. Konfigurasi elektron dari unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah … .

A. 2, 5
B. 2, 7
C. 2, 8
D. 2, 8, 1
E. 2, 8, 8



14. Sifat logam yang paling kuat di antara unsur-unsur berikut dimiliki oleh … .

A. aluminium
B. Natrium
C. Magnesium
D. Kalsium
E. kalium

15. Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh … .

A. helium
B. Neon
C. Natrium
D. Argon
E. kalium



16. Jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah … .

A. jari-jari atom
B. massa atom
C. jumlah elektron valensi
D. energi ionisasi
E. sifat logam



17 Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan … .

A. besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif
B. besarnya energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif
C. besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron untuk membentuk ion negatif
D. besarnya kecenderungan menarik elektron pada suatu ikatan
E. besarnya kecenderungan menarik elektron untuk membentuk ion negative



18. Unsur yang mempunyai jari-jari atom terkecil adalah… .

A. Al
B. Si
C. P
D.Cl
E. S

19. Energi ionisasi unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan akan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama penyebab menurunnya energi ionisasi tersebut adalah … .

A. Pertambahan titik didih
B. Pertambahan massa atom
C. Pertambahan noimor atom
D. Pertambahan muatan inti
E. Pertambahan jari-jari atom

20. Diketahui beberapa unsur berikut ini : ₃₂Ge, ₃₃As, ₃₄Se, ₃₅Br, ₃₆Kr . Diantara unsur-unsur tersebut yang memiliki jari-jari atom paling kecil adalah … .

A. ₃₂Ge
B. ₃₃As
C. ₃₄Se,
D. ₃₅Br
E. ₃₆Kr

21. Keelektronegatifan suatu unsur merupakan kemampuan unsur tersebut untuk menarik elektron
dalam berikatan kimia. Dalam golongan halogen unsur yang paling elektronegatif adalah unsur … .

A. ₉F
B. ₁₇Cl
C. ₃₅Br
D. ₅₃I
E. ₈₅At



22. Faktor utama penyebab berkurangnya energi ionisasi untuk unsur yang terletak dalam satu
golongan jika diurutkan dari atas kebawah adalah … .

A. Bertambahnya nomor massa
B. Bertambahnya jumlah netron
C. Berkurangnya nomor massa
D. Berkurangnya jari-jari atom
E. Bertambahnya jari-jari atom



23.Unsur –unsur golongan VII A merupakan golongan unsur non logam. Dalam satu golongan tersebut. Unsur yang paling reaktif adalah unsur yang mudah menarik elektron, maka unsur golongan VII A yang paling reaktif adalah … .

A. ₉F
B. ₁₇Cl
C. ₃₅Br
D. ₅₃I
E. ₈₅At


24. Energi ionisasi unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan akan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama penyebab menurunnya energi ionisasi tersebut adalah … .

A. Pertambahan titik didih
B. Pertambahan massa atom
C. Pertambahan noimor atom
D. Pertambahan muatan inti
E. Pertambahan jari-jari atom

25. Diketahui beberapa unsur berikut ini : ₃₂Ge, ₃₃As, ₃₄Se, ₃₅Br, ₃₆Kr . Diantara unsur-unsur tersebut yang memiliki jari-jari atom paling kecil adalah … .

A. ₃₂Ge
B .₃₃As
C. ₃₄Se,
D. ₃₅Br
E. ₃₆Kr

Sumber : http://chemistry35.blogspot.com 

Read More

Latihan Soal Ikatan Ion Kovalen

1. Ikatan antara dua atom karena mempunyai pasangan elektron yang digunakan bersama yang

berasal dari kedua atom yang berikatan disebut … .

A. ikatan ion
B. ikatan kovalen E. ikatan kovalen non polar
C. ikatan kovalen koordinat
D. ikatan kovalen rangkap
E. ikatan kovalen non pola


2. Ikatan kovalen dapat terbentuk anatra unsur… .

A. logam alkali dengan halogen
B. logam alkali dengan gas mulia E. halogen dengan golongan oksigen
C. golongan oksigen dengan logam alkali
D. logam alkali tanah dengan halogen
E. halogen dengan golongan oksigen



3. Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa karbon dengan hydrogen adalah :

A. ikatan ion karena atom karbon memberi elektron pada atom hydrogen.
B. ikatan ion karena atom hidrogen memberi elektron pada atom karbon
C. ikatan kovalen
D. ikatan kovalen koordinat dimana pasangan elektron disumbangkan oleh atom hidrogen
E. ikatan kovalen koordinat dimana pasangan elektron disumbangkan oleh atom karbon


4. Diketahui beberapa unsur dengan konfgurasi elektron sebagai berikut :
P = Q = 2 8 2 S = 2 8
Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan … .

A. P dengan R
B. S dengan T
C. R dengan S
D. P dengan T
E. R dengan T

5. Di antara kelompok senyawa berikut ini yang hanya berikatan kovalen adalah … .

A.KCl dan CCl₄   
B.CH₄ dan H₂O
C.NH₃ dan KNO₃
D.Ba(OH)₂dan HBr
E.NaCl dan H₂O

6. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai 6 dan 7 elektron valensi. Rumus kimia dan jenis ikatan
yang sesuai jika kedua unsur itu bersenyawa adalah … .

A. XY₆, ionik
B. XY₂, kovalen
C. X₂Y, ionik
D. X₂Y, kovalen
E. XY₂, ionik

7. Unsur A (Z=11) dan unsure B (Z=16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan jenis
ikatan … .

A. AB, ionik
B. A₂B, kovalen
C. AB, kovalen
D. AB₂, ionic
E. A₂B, ionic

8. Unsur X dan Y membentuk senyawa dengan rumus kimia XY₃. Kemungkinan nomor atom X dan Y adalah … .

A. 3 dan 5
B. 7 dan 9
C. 3 dan 9
D. 7 dan 13
E. 5 dan 7

9. Jumlah elektron yang digunakan bersama dalam molekul N₂ adalah … .

A 2
B. 6
C. 3
D. 7
E. 5

10. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut:
₄A;       ₆B;      ₈C;      ₉D;       ₁₅E;     ₁₇F
Diantara molekul berikut yang mempunyai ikatan rangkap adalah … .

A. AE₂
B. BC₂ 
C. AC
D. F₂
E. ED₃

12. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion dan kovalen sekaligus adalah …

A. NaCl
B. H₂SO₄
C. NH₃
D.CH₃Cl
E. KOH

13. Senyawa kovalen dapat terbentuk antara unsur-unsur dengan nomor atom ... .

A. 11 dengan 3
B. 8 dengan 11
C. 8 dengan 16
D. 11 dengan 17
E. 12 dengan 8

14. Pasangan senyawa-senyawa berikut yang berikatan kovalen adalah ... .

A. Na₂O dan MgCl₂ 
B. Na₂O dan H₂O
C. H₂O dan MgCl₂
D. NH₃ dan MgCl₂
E. NH₃ dan H₂O

15. Suatu molekul XY₃ adalah merupakan senyawa yang berikatan kovalen tunggal dan mengikuti
aturan oktet, maka diantara pernyataan berikut yang benar mengenai unsur tersebut adalah … .

A. Unsur X tidak mempunyai pasangan elektron bebas
B. Unsur X mempunyai sepasang elektron bebas
C. Unsur X mempunyai 2 pasang elektron bebas
D. Unsur X mempunyai 3 pasang elektron bebas
E. Unsur X mempunyai 4 pasang elektron terikat

16. Diketahui beberapa unsur sebagai berikut : ₄A, ₆B, ₈C, ₁₅E dan ₁₇F. Unsur-unsur tersebut dapat saling berikatan secara kovalen membentuk suatu senyawa. Diantara senyawa yang terbentuk berikut ini memiliki molekul dengan ikatan kovalen rangkap dua adalah … .

A. AE₂
B. AC
C. ED₃
D. BC₂
E. F₂

17. Senyawa xenon tetrafluorida (XeF₄) terbentuk secara ikatan kovalen antara unsur xenon dengan
unsur Fluor. Dalam molekul xenon tetra fluorida unsur xenon sebagai atom pusat mencapai
kestabilan dengan jumlah elektron valensi sebanyak … .

A. 8
B.10
C. 11
D. 12
E. 14

18. Unsur-unsur B, N, F dan H masing-masing mempunyai elektron valensi 3, 5, 7, dan 1. Antara
Unsur- unsure tersebut dapat terbentuk senyawa BF3NH3 ikatan-ikatan yang terdapat dalam
Senyawa tersebut adalah … .

A. Heteropolar (ion) dan homopolar (kovalen)
B. Homopolar (kovalen) dan kovalen koordinasi
C. Kovalen koordinasi
D. Heteropolar (ion) dan kovalen koordinasi
E. Heteropolar (ion)

19. Ikatan kovalen terdapat dalam senyawa ... .

A. NaCl
B. BaCl₂
C. KCl
D. AlCl₂
E. HCl

20. Diketahui senyawa:
1) KCl            3) NaO₂           2) NH₃             4) CH₄
Pasangan yang mempunyai ikatan kovalen adalah senyawa nomor ... .

A. 1, 2, dan 3
B. 1 dan 3
C. 1, 2, dan 4
D. 2, 3, dan 4
E. 2 dan 4

21. Ikatan kovalen akan terjadi apabila ....

A. transfer elektron dari salah satu atom kepada atom lain
B. sumbangan elektron dari dua atom yang dipakai bersama
C. pemakaian bersama pasangan elektron dari salah satu atom
D. gaya tarik antara awan elektron dan ion positif logam
E. muatan yang berlawanan dari dua atom

22. Suatu senyawa diatom yang saling menggunakan sepasang persekutuan elektron makaa senyawa
tersebut dapat dikatakan mempunyai ikatan ... .

A. logam
B. kovalen
C. elektrovalen
D. hydrogen
E. ion

23 Ikatan yang terdapat pada CCl₄ adalah ikatan ... .

A. kovalen
B. ion
C. hydrogen
D. kovalen polar
E. kovalen nonpolar

24. Kelompok berikut ini yang semuanya berikatan kovalen adalah … .

A. KCl, HF, Cl₂
B. CO₂, CH₄, KCl
C. NH₃, KCl, H₂O
D. F₂, KCl, K₂O
E. NaCl, MgCl₂, CaF₂

25. Jumlah elektron yang digunakan bersama dalam molekul N2 adalah … .

A. 2
B. 6
C. 3
D. 7
E. 5

Sumber : http://chemistry35.blogspot.com

Read More

Latihan Soal Ikatan Ion

1. Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2 8 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan

konfigurasi elektronnya

a) 2 8 2

b) 2 8 8

c) 2 8 3

d) 2 8 8 1

e) 2 8 6



2. Diketahui nomor atom beberapa unsur sebagai berikut :

A = 3 ; B = 4 ; C = 11 ; D = 12 ; E = 9 ; dan F = 17

Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan senyawa berikut ini

a) A dengan E

b) C dengan F

c) A dengan F

d) B dengan F

e) C dengan E



3. Diketahui beberapa unsur dengan energi ionisasi ( dalam kJ mol-1 ) sebagai berikut :

Na = 500 ; Li = 520 ; B = 800 ; Be = 900 ; F = 1.681 ; Ne = 2.081

Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan unsure berikut ini

a) Na dengan F

b) Na dengan Ne

c) F dengan Ne

d) B dengan Be

e) Na dengan Li



4. Di antara ion berikut yang tidak terdapat dalam bentuk senyawa adalah

a) Na⁺

b) S^2-

c) Mg²⁺

d) Br_2-

e) Al³⁺



5. Di antara sifat berikut yang bukan sifat senyawa ion adalah

a) rapuh

b) titik leleh tinggi

c) larutannya dapat menghantar listrik

d) lelehannya dapat menghantar listrik

e) padatannya dapat menghantar listrik



6. Di antara zat berikut ini, yang memiliki ikatan ion adalah

a) es

b) batu kapur

c) silicon

d) gula

e) Perunggu



7. Atom Na dengan nomor atom 11 dapat membentuk ion

a) +1

b) –1

c) +2

d) –2

e) +3



8. Suatu unsur dengan nomor atom 12 dapat membentuk ikatan ion dengan unsurbernomor atom

a) 3

b) 18

c) 11

d) 20

e) 17



9. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 8, 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang

Konfigurasi elektronnya ... .

a) 2, 8, 1

b) 2, 8, 2

c) 2, 8, 7

d) 2, 8

e) 2



10. Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan unsur

a) K dan F

b) Li dan C

c) Na dan Cl

d) Na dan Li

e) K dan Mg



11. Berikut sifat-sifat senyawa ionik, kecuali

a. larut dalam air

b. lelehannya dapat menghantarkan listrik

c. lunak dan rapuh

d. larutannya dapat menghantarkan listrik

e. titik leleh tinggi



12. 11Na dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan konfigurasi elektron… .

a. 2,8,2

b. 2,8,7

c. 2,8,3

d. 2,8,8

e. 2,8,4



13. Pasangan unsur – unsur dari golongan berikut yang dapat membentuk ikatan ion adalah unsur dari

golongan

A. I & VIIIA

B. IA & IIA

C. IIA & VIIA

D. VIA & VIIA

E. IIIA & IIIA



14. Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan ion adalah

a) KCl & CaF2

b) NaCl & CCl₄

c) CaF₂ & HF

d) KCl & CCl₄

e) NH₃ & KNO₃



15. Unsur X & Y masing – masing memiliki 6 & 7 elektron. Rumus & jenis ikatan yang sesuai jika kedua

unsur bersenyawa adalah

a) XY₆, ion

b) X₂Y, kovalen

c) XY₂, kovalen

d) XY₂, ionc.

e) X₂Y, ion





16. Pasangan senyawa berikut yang berikatan ion & kovalen koordinat adalah

a) NaCl & CO₂

b) CCl₄ & SO₂

c) HCl & NaCl

d) MgCl₂ & NH⁴⁺

e) KOH & O₂



17. Jenis ikatan yang tidak mungkin terjadi antara nonlogam & non logam adalah

A. Ikatan ion

B. Ikatan kovalen rangkap tiga

C. Ikatan kovalen tunggal

D. Ikatan kovalen koordinasi

E. Ikatan kovalen rangkap



18. Pernyataan yang benar tentang ikatan ion adalah

A. Terjadi antara unsur di golongan VA & VIIA

B. Mempunyai gaya tarik elektrostatik

C. Mempunyai perbedaan keelektronegatifan kecil

D. Terjadi pemakaian elektron bersama

E. Dapat menarik benda – benda logam



19. Unsur ₁₁Na & ₃₅Br dapat membentuk

A. Ikatan ion, rumusnya Na₂Br

B. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr

C. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr₂

D. Ikatan ion, rumusnya NaBr

E. Ikatan kovalen, rumusnya Na₂Br



20. Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah

A. H₂O, CO₂, CH₄

B. NaCl, HI, H₂O

C. HCl, H₂SO₄, NaOH

D. CO₂, CH₄, NH₃

E. K₂O, NaBr, MgCl₂



21. Unsur dengan konfigurasi electron 1s²2s²2p⁶3s² dapat membentuk ikatan ion dengan unsur

A. ₁A

B. ₄B

C. ₁₇C

D. ₁₉D

E. ₂₀E



22. Diantara unsur di bawah ini yang mempunyai kecenderungan menerima elektron untuk membentuk konfigurasi

elektron yang stabil adalah

A. ₁₀X

B. ₁₁Y

C. ₁₇Z

D. ₁₈A

E. ₁₉B



23. Unsur berikut yang sangat sukar untuk berikatan kimia adalah

A. Fe, Au

B. Na, Mg

C. Cl, P

D. H, He

E. Ne, Ar



24. Pernyataan berikut ini yang bukan cirri- ciri ikatan ion adalah

A. Terbentuk antara logam & nonlogam

B. Mempunyai gaya tarik – menarik elektrostatik

C. Terjadi serah terima electron

D. Terdapat ion positif & ion negative

E. Terjadi antara unsur golongan IVA & VIA



25. Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah

A. H₂O, CO₂, CH₄

B. NaCl, HI, H₂O

C. CO₂, CH₄, NH₃

D. K₂O, NaBr, MgCl₂

E. HCl, H₂SO₄, NaOH

Sumber : http://chemistry35.blogspot.com

Read More

Latihan Bilangan Oksidasi

Bilangan Oksidasi :

Tentukan ilangan oksidasi unsur yang di cetak tebal"

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal:

a)      PbO₂

(1x Biloks Pb) + (2x biloks O) = 0

Biloks Pb + 2x (-2) = 0

Biloks Pb – 4 = 0

Biloks Pb = +4

b)      K₂Cr₂O₇

(2x biloks K) + (2 x biloks Cr) + (7x biloks O) = 0

2x (+1)                 + 2 biloks Cr        +7x(-2) = 0

+2  +2 biloks Cr -14 = 0

2 biloks Cr = +12

Biloks Cr = +6

c)       SO₄^2-

(1x biloks S) + (4x biloks O) = -2

Biloks S                 + 4 (-2)                  = -2

Biloks S-8 = -2

Biloks S =  +6

d)      NH₄⁺

(1x biloks N) + (4x biloks O) = -2

Biloks N                                + 4x (+1)              = +1

Biloks N+4 = +1

Biloks N = -3

e)      NaH

(1x biloks Na) + (1x biloks H) = 0

1 (+1) + biloks H = 0

Biloks H = -1

Read More